Nylig kom jeg over et sett med sølvbestikk som er rundt hundre år gammelt. I løpet av denne tiden klarte skjeene og knivene å bli mørkere og ruste, og jeg bestemte meg for å rense dem for avleiringene som hadde dannet seg. I denne artikkelen vil jeg dele en ganske effektiv måte å gjenopprette det antikke bestikket ditt til sin opprinnelige glans. Så la oss gå.
Teori
La oss først finne ut hvorfor sølv mørkner over tid og hvor rust kommer fra.
Sølv (Ag) viser praktisk talt ingen reaktivitet med oksygen eller vann, det vil si at det ikke ruster. Denne egenskapen ble først lagt merke til av alkymister; de begynte å kalle sølv et edelt metall.
Imidlertid reagerer sølv med hydrogensulfid i nærvær av oksygen. Ligningen for denne reaksjonen er som følger:
Det resulterende sølvsulfidet dekker bare metallet med en mørk film, og forhindrer ytterligere oksidasjon.
Hvis bestikket ikke er laget av rent sølv (for eksempel 800 standard), så ruster urenheter i legeringen.
Rustfjerning
Forbered en løsning av sitronsyre. Jo mer mettet den er, jo raskere og mer voldsom vil reaksjonen gå.Vi legger bestikk i det, når gassbobler slutter å slippe ut, tar vi dem ut av løsningen, skyller med vann og tørker av med et papirhåndkle.
For best resultat kan du varme opp løsningen til 80°C, men det er viktig å følge sikkerhetsreglene.
Plakkfjerning
For å fjerne plakk vil vi bruke den kjemiske metoden for å redusere sølvsulfid til fritt metall.
Til dette trenger vi:
- - beholderen hvor reaksjonen vil finne sted;
- - bakepulver;
- - aluminiumsfolie;
- - bordsalt;
- - varmt vann.
Legg aluminiumsfolie på bunnen av karet og sølvgjenstander på toppen, mørk side ned.
Dryss brus på toppen.
Løs nå saltet i vann med en hastighet på 6 ss per liter vann. Hell den resulterende løsningen i beholderen, en reaksjon begynner med frigjøring av hydrogensulfid og karbondioksid.
Hele prosessen må utføres utendørs, fordi hydrogensulfid har en karakteristisk lukt av råtne egg og er helseskadelig.
La oss se på kjemien i det som skjer.
Først løser brusen den tynne hydroksidfilmen fra overflaten av folien.
Dette gir sølvsulfidet mulighet til å reagere direkte med aluminiumet.
Aluminium har lavere ioniseringsenergi enn sølv. Det oksiderer til et ion, og gir sølv elektronene. Denne prosessen kan skrives slik:
Denne reaksjonen er elektrokjemisk: på grunn av bevegelsen av elektroner fra aluminium til sølv, vises en potensiell forskjell.
Salt i en løsning forbedrer ledningsevnen, slik at reaksjonen kan fortsette til fullføring.
Det frigjorte aluminiumsulfidet reagerer umiddelbart med vann:
Derav hydrogensulfidet og den tilsvarende lukten.
Denne prosessen kan ta opptil en halv time. Når du er ferdig, skyll bestikket med vann og tørk av med et håndkle.
Etter sølvrestaurering kan du bruke spesielle midler for å bevare den. De beskytter sølvoverflaten mot fuktighet og hydrogensulfid.
På denne måten vil sølvet beholde sin glans i lang tid.
Konklusjon
Bilder av restaurerte retter:
Som du kan se, er det ingen spor av mørkere på skjeene. Knivene begynte også å se bedre ut, men dessverre forsvant en del av sølvlaget fra overflaten, tiden tar fortsatt sitt toll. Du må ta dem til en spesialist for å forsølv dem på nytt.
Og denne artikkelen har nådd slutten. Lykke til med repetisjonen alle sammen!
Originalartikkel på engelsk
